Опубликовано

Интересные факты о углероде

Углерод элемент. Свойства углерода. Применение углерода

Его называют основой жизни. Он есть во всех органических соединениях. Только он способен формировать молекулы из миллионов атомов, такие, как ДНК.

Узнали героя статьи? Это углерод. Число его соединений, известных науке, приближается к 10 000 000.

Столько не наберется у всех остальных, вместе взятых элементов. Не удивительно, что один из двух разделов химии изучает исключительно соединения углерода и проходится в старших классах.

Предлагаем вспомнить школьную программу, а так же, дополнить ее новыми фактами.

Что такое углерод

Во-первых, элемент углерод – составная таблицы Менделеева. В ее новом стандарте, вещество располагается в 14-ой группе.

В устаревшем варианте системы, углерод стоит в главной подгруппе 4-ой группы.

Обозначение элемента – буква С. Порядковый номер вещества – 6, относится к группе неметаллов.

Органический углерод соседствует в природе с минеральным. Так, графит, алмаз и камень фуллерен – 6-ой элемент в чистом виде.

Различия во внешности обусловлены несколькими типами строения кристаллической решетки. От нее зависят и полярные характеристики минерального углерода.

Графит, к примеру, мягок, не зря же добавляется в пишущие карандаши, а алмаз тверже всех остальных камней на Земле. Поэтому, логично рассмотреть свойства самого углерода, а не его модификаций.

Свойства углерода

Начнем со свойств, общих для всех неметаллов. Они электроотрицательны, то есть, оттягивают на себя общие электронные пары, образованные с другими элементами.

Получается, углерод может восстановить оксиды неметаллов до состояния металлов.

Однако, делает это 6-ой элемент лишь при нагреве. В обычных условиях вещество химически инертно.

На внешних электронных уровнях неметаллов больше электронов, чем у металлов.

Именно поэтому, атомы 6-го элемента стремятся достроить толику собственных орбиталей, чем отдавать свои частицы кому-то.

Металлам же, с минимумом электронов на внешних оболочках проще отдать отдаленные частицы, чем перетягивать на себя чужие.

Главная форма 6-го вещества – атом. По идее, речь должна идти о молекуле углерода. Из молекул составлено большинство неметаллов.

Однако, углерод с бором и кремнием – исключения, имеют атомную структуру. Именно за счет нее соединения элементов отличаются высокими температурами плавления.

Еще одно отличительное свойство многих форм углерода – твердость. У того же алмаза она максимальна, равна 10-ти баллам по шкале Мооса.

Раз разговор зашел о формах 6-го вещества, укажем, что кристаллическая – лишь одна из.

Атомы углерода не всегда выстраиваются в кристаллическую решетку. Встречается аморфная разновидность.

Примеры таковой: — древесный уголь, кокс, стеклоуглерод. Это твердые соединения, но не имеющие упорядоченной структуры.

Если же вещество соединено с другими, могут получиться и газы. Кристаллический углерод переходит в них при температуре в 3700 градусов.

В обычных условиях элемент газообразен, если это, к примеру, оксид углерода.

В народе его именуют угарным газом. Однако, реакция его образования активнее и быстрее, если, все же, поддать жару.

Газообразных соединений углерода с кислородом несколько. Есть еще, к примеру, монооксид.

Этот газ бесцветный и ядовитый, причем, при обычных условиях. Такая окись углерода имеет тройную связь в молекуле.

Но, вернемся к чистому элементу. Будучи довольно инертным в химическом плане, он, все же, может взаимодействовать не только с металлами, но и их оксидами, солями, и как видно из разговора про газы, с кислородом.

Реакция возможна и с водородом. Углерод вступит во взаимодействие, если «сыграет» один из факторов, или все вместе: температура, аллотропное состояние, дисперсность.

Под последней, подразумевается отношение площади поверхности частиц вещества к занимаемому ими объему.

Аллотропия – возможность нескольких форм одного и того же вещества, то есть, имеется в виду кристаллический, аморфный, или газообразный углерод.

Однако, как не совпадай факторы, с кислотами и щелочами элемент не реагирует вовсе. Игнорирует углерод и почти все галогены.

Чаще всего, 6-ое вещество связывается само с собой, образовывая те самые масштабные молекулы из сотен и миллионов атомов.

Сформированные молекулы, углерода реагируют с еще меньшим числом элементов и соединений.

Применение углерода

Применение элемента и его производных столь же обширно, как их число. в жизни человека больше, чем может казаться.

Активированный уголь из аптеки – 6-е вещество. Бриллиант в кольце из ювелирного магазина – он же.

Графит в карандашах – тоже углерод, нужный, так же, в ядерных реакторах и контактах электрических машин.

Метановое топливо тоже в списке. Диоксид углерода нужен для производства соды и может быть сухим льдом, то есть, хладагентом.

Углекислый газ служит консервантом, заполняя овощные хранилища, а еще, нужен для получения карбонатов.

Последние, используют в строительстве, к примеру, известняк. А карбонат натрия пригождается в мыловарении и стекольном производстве.

Формула углерода соответствует еще и коксу. Он пригождается металлургам.

Кокс служит восстановителем во время переплавки руды, извлечения из нее металлов.

Даже обычная сажа – углерод, используемый в качестве удобрения и наполнителя резин.

Не задумывались, почему автомобильные шины черного цвета? Это сажа. Она придает резине прочность.

Сажа, так же, входит в крема для обуви, краски для печати, туши для ресниц. Народное название употребляется не всегда. Промышленники зовут сажу техническим углеродом.

Масса углерода начинает использоваться в сфере нанотехнологий. Сделаны сверхмалые транзисторы, а еще трубки, которые в 6-7 раз прочнее стали.

Вот вам и неметалл. К наноизысканиям, кстати, подключились ученые из Китая. Из углеродных трубок и графена они создали аэрогель.

Это твердый и прочный материал. Звучит увесисто. Но, на самом деле, аэрогель легче воздуха.

В железо углерод добавляют, чтобы получить так называемую углеродистую сталь. Она тверже обычной.

Однако, массовая доля 6-го элемента в сплаве не должна превышать пары, тройки процентов. Иначе, свойства стали идут на спад.

Список можно продолжать бесконечно. Но, где бесконечно брать углерод? Добывают его или синтезируют? На эти вопросы ответим в отдельной главе.

Добыча углерода

Двуокись углерода, метан, отдельно углерод, можно получать химическим путем, то есть, намеренным синтезом. Однако, это не выгодно.

Газ углерод и его твердые модификации проще и дешевле добывать попутно с каменным углем.

Из земных недр этого ископаемого извлекают примерно 2 миллиарда тонн ежегодно. Хватает, чтобы обеспечить мир техническим углеродом.

Что касается алмазов, их извлекают из кимбирлитовых трубок. Это вертикальные геологические тела, сцементированные лавой осколки породы.

Именно в таких встречаются алмазы. Поэтому, ученые предполагают, что минерал формируется на глубинах в тысячи километров, там же, где и магма.

Месторождения графита, напротив, горизонтальны, располагаются у поверхности.

Поэтому, добыча минерала довольно проста и не затратна. В год из недр извлекают около 500 000 тонн графита.

Чтобы получить активированный уголь, приходится нагреть каменный уголь и обработать струей водяного пара.

Ученые даже разобрались, как воссоздать белки человеческого тела. Их основа – тоже углерод. Азот и водород – аминогруппа, к нему примыкающая.

Нужен, так же, кислород. То есть, белки построены на аминокислоте. Она не у всех на слуху, но для жизни куда важнее остальных.

Популярные серная, азотная, соляная кислоты, к примеру, организму нужны куда меньше.

Так что, углерод – то, за что стоит платить. Узнаем, на сколько велик разброс цен на разные товары из 6-го элемента.

Цена углерода

Для жизни, как несложно понять, углерод бесценен. Что же касается остальных сфер бытия, ценник зависит от наименования продукции и ее качества.

За бриллианты, к примеру, платят больше, если камни не содержат сторонних включений.

Образцы аэрогеля, пока, стоят десятки долларов за несколько квадратных сантиметров.

Но, в будущем, производители обещают поставлять материал рулонами и просить недорого.

Технический углерод, то есть, сажа, реализуется по 5-7 рублей за кило. За тонну, соответственно, отдают около 5000-7000 рублей.

Однако, углеродный налог, вводимый в большинстве развитых стран, может обеспечить рост цен.

Углеродную промышленность считают причиной парникового эффекта. Предприятия обязывают платить за выбросы, в частности, CO2.

Это главный парниковый газ и, одновременно, индикатор загрязнения атмосферы. Эта информация – ложка дегтя в бочке меда.

Она позволяет понять, что у углерода, как и всего в мире, есть обратная сторона, а не только плюсы.

Углерод доклад по химии кратко расскажет Вам об этом химическом элементе. Также информация сообщения о углероде поможет Вам подготовиться к занятию и углубить свои познания в области химии.

Сообщение «Углерод». Доклад

Углерод является химическим элементом IV группы периодической системы Менделеева. О его существовании было известно еще в глубокой древности, а вот имя человека, открывшего углерод, до сих пор является тайной.

Благодаря способности атомов углерода соединяться не только друг с другом, но и с атомами других элементов, многообразие его соединений поражает.

Углерод в природе

В природе встречается в виде соединений и в свободном состоянии – в виде графита, алмаза и карбина. Алмазы являются редким элементом. Самый крупный из них «Куллинан» был обнаружен в Южной Африке в 1905 году. Название происходит от греческого слова «адамас», что обозначает несокрушимый и непобедимый. Значительные запасы алмазов находятся в Бразилии, Якутии и Южной Африке. Местонахождения гранитов находятся в Сибири, Шри-Ланке, на Алтае, в ФРГ.

Также много минералов и ископаемых содержат углерод. Среди углеродсодержащих минералов выделяют кальцит СаСО3, СаМg(СО3)2 и магнезит МgСО3. А вот горючие ископаемые практически все построены на углеродной основе. Некоторые угли на 99% состоят из углерода. Кроме того этот элемент на 0,1% составляет земную кору и является частью атмосферы и гидросферы, где растворен СО2.

Модификации химического элемента углерода

Элементарный углерод образует 3 модификации:

  1. Алмаз. Это прозрачное, кристаллическое, бесцветное вещество. Оно сильно преломляет солнечные лучи. Находясь в возбужденном состоянии, валентные атомы углерода распариваются и образовываются 4-ре неспаренных электрона. Также при возникновении ковалентных связей под определенным углом образуется кристаллическая атомная решетка, которая есть только у алмаза. В алмазе каждый углеродный атом окружен еще 4-ьмя другими атомами. Исключительная твердость камня объясняется плотным размещением атомов. Кстати электрический ток он плохо проводит. В 1961 году запустили производство синтетических алмазов из графита. Основная масса, из которой образуются алмазы – это алмазная пыль и небольшие кристаллы. Если его нагреть до температуры выше 1000°С, то он превращается в графит.
  2. Графит. Представляет собой кристаллическое серо-черное вещество, жирное на ощупь, с металлическим блеском, не слишком твердое. Его атомы образовывают с соседними атомами 3 ковалентных σ-связи. Так образовывается сетка из шестиугольников. Элемент обладает низкой механической прочностью и с легкостью распадается на чешуйки, которые прочны. Между слоями атомов существует связь, частично металлического характера. Графит прекрасно проводит электрический ток.
  3. Карбин. Представляет мелкокристаллический порошок черного окраса. Атомы имеют кристаллическую структуру и соединены тройными и одинарными связями в виде линейные цепочки. Существует в разных формах. Ученые обнаружили, что карбин есть и в космосе: его нашли в метеоритном веществе. Характеризуется полупроводниковыми свойствами. При температуре 2300°С переходит в гранит.
  4. Уголь. Являет собой измельченный графит. Образуется без доступа воздуха при термическом разложении соединений, содержащих углерод. Самые важные сорта это древесный уголь, кокс, сажа. Структура углей пористая.

Химические свойства углерода

Уголь, алмаз и графит при обычных температурах химически инертны. Их активность увеличивается с повышением температуры. Окислителями углерода являются некоторые металлы, которые образуют карбиды при высоких температурах. Графит и уголь с водородом образовывают углеводороды, например, метан. С кислородом элемент проявляет восстановительные свойства, а когда он полностью сгорает, то образует оксид углерода. Уголь может окисляться концентрированными горячими азотными и серными кислотами. Примечательно, что углерод крайне устойчив к щелочам.

Где применяется углерод?

Алмазами обрабатываются твердые металлы – они режутся и шлифуются. Также им можно сверить и гравировать стекло, бурить горные породы. Если сам элемент отшлифовать и огранить, то получиться бриллиант, который используется в ювелирной сфере. Графит является ценным материалом для промышленности. Из него делают плавильные тигли, литейные формы, огнеупорные изделия, трубы и аппараты, карандаши, краски и смазочный материал. Чистейший гранит используют для замедления нейтронов в ядерных реакторах. Из карбина изготавливают полупроводники. Кокс применяется при выплавке руд и металлов, древесный уголь важный для кузнечного дела и металлургической промышленности. Сажей наполняют резины для того, чтобы повысить их прочность, она выступает компонентом печатных красок, крема для обуви, туши.

Открытие элементов и происхождение их названий

Углерод, Carboneum, С (6)

Углерод (англ. Carbon, франц. Carbone, нем. Kohlenstoff) в виде угля, копоти и сажи известен человечеству с незапамятных времен; около 100 тыс. лет назад, когда наши предки овладели огнем, они каждодневно имели дело с углем и сажей. Вероятно, очень рано люди познакомились и с аллотропическими видоизменениями углерода — алмазом и графитом, а также с ископаемым каменным углем. Не удивительно, что горение углеродсодержащих веществ было одним из первых химических процессов, заинтересовавших человека. Так как горящее вещество исчезало, пожираемое огнем, горение рассматривали как процесс разложения вещества, и поэтому уголь (или углерод) не считали элементом. Элементом был огонь — явление, сопровождающее горение; в учениях об элементах древности огонь обычно фигурирует в качестве одного из элементов. На рубеже XVII — XVIII вв. возникла теория флогистона, выдвинутая Бехером и Шталем. Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого элементарного вещества — невесомого флюида — флогистона, улетучивающегося в процессе горения. Так как при сгорании большого количества угля остается лишь немного золы, флогистики полагали, что уголь — это почти чистый флогистон. Именно этим объясняли, в частности, «флогистирующее» действие угля, — его способность восстанавливать металлы из «известей» и руд. Позднейшие флогистики, Реомюр, Бергман и др., уже начали понимать, что уголь представляет собой элементарное вещество. Однако впервые таковым «чистый уголь» был признан Лавуазье, исследовавшим процесс сжигания в воздухе и кислороде угля и других веществ. В книге Гитона де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа «Метод химической номенклатуры» (1787) появилось название «углерода» (carbone) вместо французского «чистый уголь» (charbone pur). Под этим же названием углерод фигурирует в «Таблице простых тел» в «Элементарном учебнике химии» Лавуазье. В 1791 г. английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом, в результате чего образовывался фосфат кальция и углерод. То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давно. Еще в 1751 г. французский король Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию, после чего эти опыты даже вошли в моду. Оказалось, что сгорает лишь алмаз, а рубин (окись алюминия с примесью хрома) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы. Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины, пришел к выводу, что алмаз представляет собой кристаллический углерод. Второй аллотроп углерода — графит в алхимическом периоде считался видоизмененным свинцовым блеском и назывался plumbago; только в 1740 г. Потт обнаружил отсутствие в графите какой-либо примеси свинца. Шееле исследовал графит (1779) и будучи флогистиком счел его сернистым телом особого рода, особым минеральным углем, содержащим связанную «воздушную кислоту» (СО2,) и большое количество флогистона.

Двадцать лет спустя Гитон де Морво путем осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту.

Международное название Carboneum происходит от лат. carbo (уголь). Слово это очень древнего происхождения. Его сопоставляют с cremare — гореть; корень саг, cal, русское гар, гал, гол, санскритское ста означает кипятить, варить. Со словом «carbo» связаны названия углерода и на других европейских языках (carbon, charbone и др.). Немецкое Kohlenstoff происходит от Kohle — уголь (старогерманское kolo, шведское kylla — нагревать). Древнерусское угорати, или угарати (обжигать, опалять) имеет корень гар, или гор, с возможным переходом в гол; уголь по-древнерусски югъль, или угъль, того же происхождения. Слово алмаз (Diamante) происходит от древнегреческого — несокрушимый, непреклонный, твердый, а графит от греческого — пишу.

В начале XIX в. старое слово уголь в русской химической литературе иногда заменялось словом «углетвор» (Шерер, 1807; Севергин, 1815); с 1824 г. Соловьев ввел название углерод.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *